高一化学复习_高一化学必修一浓度C
高一化学知识点全集，分分钟高分！
正式介绍
考试快到了，不要老是临时抱佛脚。考试前，学生应复习基础知识，注意知识的归纳和总结。今天老师整理高一第一必修课知识点总结，明天高二选修四知识点总结。
高一化学
第一章 从实验学化学
考点一：化学实验安全
(1)做有毒气体实验时，应在通风的厨房进行，注意尾气的妥善处理(吸收或点火等)。).对易燃易爆气体进行实验时，应注意检查纯度，尾气应燃烧或妥善处理。
(2)烫伤应由医生治疗。
(3)将浓酸洒在实验台上，用Na2CO3(或碳酸氢钠)中和，然后用水冲洗干净。如果浓酸粘在皮肤上，建议用干抹布擦掉，然后用水冲洗干净。浓酸溅出时用稀碳酸氢钠溶液冲洗眼睛，然后请医生治疗。
(4)将浓碱撒在实验台上，用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱在涂硼酸溶液之前，应先用大量水冲洗。浓碱溅到眼睛里，水洗，硼酸溶液漂洗。
(5)钠、磷的火要用沙覆盖。
(6)如果酒精和其他易燃有机物质在小范围内着火，应迅速用湿抹布覆盖。
考点二：混合物的分离和提纯
化学法分离纯化物质要注意“不增不减，易分离回收”八个字。
考点三：离子的检验
一般来说，检测阳离子需要选择合适的阴离子，检测阴离子需要选择合适的阳离子，需要有特殊明显的现象。因此，有必要选择合适的检测试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
考点四：化学计量之间的转化关系
(1)了解物质量及其单位摩尔、摩尔质量、Aveo-Gadereau常数、气体摩尔体积、物质量浓度等概念。
(2)以物质的量为核心的计算
(3)溶液稀释(稀释前后溶质守恒):C(浓缩)V(浓缩)==C(稀释)V(稀释)
(4)溶质质量分数(W)与溶质质量浓度(C)的换算：(注意单位换算)
测试中心5:特定物质浓度溶液的制备及误差分析
(1)容量瓶是用于制备具有一定浓度物质的溶液的仪器。其常用规格有100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等。使用时必须注意其规则，如500毫升容量瓶。并且在使用前一定要检查是否有泄漏。
(2)准备步骤、仪器和注意事项
具体来说，它应具有移动量准确、溶解安全、冷却充分、清洗干净、定容准确、混合均匀等特点。
(3)误差分析
根据公式，任何减少溶质量或增加溶液体积的操作都会使C降低，反之亦然。
第二章 化学物质及其变化
考点一：熟记常见无机化合物的分类
【注意】在判断氧化物的类别时，必须注意以下几点：
(1)碱性氧化物必须是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(例如，Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如mn2o 7)；
非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物和碱性氧化物可能不与水反应生成相应的酸和碱(如二氧化硅和Fe2O3)。
(4)酸氧化物都是对应于酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
考点二：胶体知识总结
1.胶体不同于其他分散体的本质特征是分散体颗粒的尺寸(1 ~ 100纳米)。
2.常见胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
3.一种氢氧化铁胶体的制备方法
将饱和的三氯化铁溶液加入沸水中，加热至体系呈红棕色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。
4.胶体纯化：透析法
胶体纯化：透析(wi
5.区分胶体和其他分散体最简单的方法是使用廷德尔效应。
6.胶体的应用：
胶体在生活、生产和科学研究中有重要用途，如常见的：
(1)卤水豆腐
肥皂的制备和分离
用明矾和Fe2(SO4)3溶液清洗水
伤口止血采用氯化铁溶液
河流入海形成的沙洲
冶金工厂的大量烟尘是通过高压电去除的
离子在土壤胶体中的吸附和交换过程，以及肥料的保存；
纳米技术和胶体
考点三：电解质和非电解质
[注意事项]
(1)电解质不一定导电，不导电的物质也不一定非电解质。
(2)非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
(3)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(4)电解质必须是被化合物本身电离的离子，否则它不属于电解质。CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽然能导电，但不是电解质，它们的水溶液能导电是因为与水反应形成电解质。
[摘要]
增强记忆盐和碱的溶解度
钾、钠、铵盐、硝酸盐可溶；
硫酸盐不溶性铅和钡；盐酸不溶性氯化亚汞银；
微溶物质有四种；强碱易溶解，而Ca(OH)2微溶。
[描述]
(1)四种微溶物质是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3和Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、微溶CaSO4、Ag2SO4均不溶于稀强酸。
