化学选修4知识点总结(高一化学必修一第一章知识点)
期末一定要看——高中化学选修四知识点总结(第一章)
高中化学
你要的化学选修课四个知识点来了！
第一章化学反应和能量
一、焓变反应热
1.反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会有热的变化，即要么吸热，要么放热。反应热可分为(燃烧热、中和热、溶解热)
2.焓变化( H)的含义：恒压下化学反应的热效应
符号： H .单位：kJ/mol，即焓变化=恒压下的反应热，可用 H表示，单位为kJ/mol。
3.原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放热的化学反应。(放热和吸热)H为“-”或H 0
吸收热量的化学反应。(吸热和放热)H为" "或H 0
也可以用H的计算来判断是吸热还是放热。H=产物总能量-反应物总能量=反应物总键能-产物总键能
常见放热反应：所有燃烧反应所有酸碱中和反应大多数化合反应金属与水或酸的反应生石灰(氧化钙)与水的反应铝热反应等
常见的吸热反应：晶体ba (oh) 2 8h2o和NH4Cl；大多数分解反应；条件一般是加热或高温反应
区分现象(物理变化)和反应(新物质的形成是化学变化)。铵盐的溶解一般是吸热现象，其他物质在水中的溶解是放热现象。
4.能量与键能的关系：物质的能量越低越稳定，能量与键能成反比。
5.同一物质在不同状态下的能量：气态、液态和固态
6.常温就是25，101。标准温度和压力意味着0，101。
7.比较H时，必须和符号一起比较。
二、热化学方程式
写化学方程式注意事项：热化学方程式必须标注能量变化，即反应热H，不能保存H对应的符号。
热化学方程中必须注明反应物和产物的聚集状态(S、L、G分别表示固体、液体、气体，水溶液中溶质用aq表示)
热化学反应方程式无条件，除非问题中特别指出反应过程中的温度和压力。
(4)热化学方程中的化学计量数代表物质的量，而不是数量和体积，可以是整数或分数
每种物质的系数加倍，H加倍，即H与被测数成正比；反应逆转，H变号，值不变。
6.意思是：物质-物质-状态-吸收或释放*热量的量。
三、燃烧热
1.概念：在101千帕时，1摩尔纯物质完全燃烧时释放的热量形成稳定的氧化物(二氧化碳、二氧化硫和液态水H2O)。燃烧热的单位是千焦/摩尔。
注意以下几点。:
研究条件：101千帕
反应程度：完全燃烧，产物为稳定氧化物。
(3)可燃物质的量：1摩尔
研究内容：放热。( h0，kJ/mol)
2.燃烧热和中和热的表示方法是当 h存在时有负号。
3.石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质有不同的燃烧热。
四、中和热
1.概念：在稀溶液中，酸与碱反应生成1摩尔H2O，此时的反应热称为中和热。
2.强酸和强碱的中和反应本质上是H和OH-的反应，其热化学方程式为：
H(AQ)OH-(AQ)=H2O(l)H=-57.3 kj/mol
3.弱酸或弱碱电离吸热，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.中和热测量实验：看课本安装图
(1)一般用强酸强碱进行实验，碱过量(如果酸碱量相同，中和热会小)，中和
(4)当酸碱量增加时，释放的热量会增加，但中和热保持不变。
五、盖斯定律
1.内容：化学反应的反应热只与初始状态(每种反应物)和最终状态(每种产物)有关，与具体的反应方式无关。如果一个反应可以分几个步骤进行，每一步反应的反应热总和与一步完成的反应热总和相同。
六、能源
注：水煤气是二次能源。
这篇文章的编辑：化学妹妹
本文来源于网络，版权属于相关权利人。如有侵权，请联系删除
