高一化学知识点归纳(高一高二化学知识点总结)

高中化学必修知识点总结

高中化学必修一

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

首先，熟悉化学实验的基本操作

危险化学标志，如酒精、汽油、——易燃液体；

浓H2SO4和NaOH(酸和碱)的腐蚀产物——

第二，混合物的分离和纯化：

1.分离方法：

过滤：分离固体(不溶物)和液体。

蒸发：固(溶)液分离。

蒸馏：分离不同沸点的液体混合物。

(4)液体分离：不混溶的液体混合物。

萃取：利用混合物中一种溶质在不互溶的溶剂中溶解度的差异，用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质。

2.原盐提纯：

(1)原盐成分：氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸钠、沉淀物和其他杂质

(2)步骤：

(1)溶解粗盐，过滤；

2)向过滤后得到粗盐溶液中加入过量试剂氯化钡(除SO42 -)、碳酸钠(除Ca2+和过量Ba2+)和氢氧化钠(除Mg2+)，过滤；

3)向滤液中加入盐酸(过量的CO32 -和oh-)调节pH=7-7，得到氯化钠溶液；

(4)蒸发结晶，得到精盐。

试剂添加顺序的关键：

(1)Na2CO3在氯化钡之后；

(2)最后放盐酸。

3.蒸馏装置的注意事项：

(1)加热烧瓶，垫上石棉网；

(2)温度计的水银球应位于蒸馏瓶的支管口；

加入碎瓷片的目的是防止沸腾；

冷凝水从下口进入，从上口排出。

4.在从碘水中提取碘的实验中，萃取剂的选择应遵循以下原则：

(1)萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；

(2)萃取剂与原溶液溶剂不混溶；

萃取剂不能与被萃取物反应。

三.离子检测：

so42-:先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，会有白色沉淀，原溶液必须含有so42-。Ba2++SO42-=BaSO4

cl-(用AgNO3溶液和稀硝酸测试)加入AgNO3溶液时形成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶物，所以原溶液必须含有cl-；或者先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。如果形成白色沉淀，原始溶液必须含有氯离子。ag++ Cl-=AgCl1 .

co32-:(用BaCl2溶液和稀盐酸检查)先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸溶解沉淀，生成无色无味的气体，可使澄清的石灰水浑浊，所以原溶液必须含有co32-。