高二 化学补习_高中化学辅导班
警惕高考补习！高中化学难点和容易丢失的点要注意查漏补缺
高考越近，分数越重要。再考一次，就能在高考的路上碾压成千上万的人。所以复习中最要注意的就是一些习惯掉分的小地方。说到底，大家还是要更加谨慎，更加注重细节。这里大姐整理了一些大部分考生都会失分的小细节，大家要警惕！
离子方程式书写的基本规律要求：
(分四步写：写、删除、删除、检查)
(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不要捏造产物和反应。
(2)正确的配方：正确合理地使用化学式和离子符号。
只有强酸、强碱和可溶性盐才能分离成离子形式，其他类型只能写分子式或化学式。
(3)实际："=" "" "" " "等符号符合实际。
(4)两个守恒：两边的原子数和电荷必须守恒
(氧化还原反应离子方程式中氧化剂的电子总数和还原剂损失的电子总数应该相等)。
(5)明确类型：区分类型，注意量少量多。
(6)精查：结合写离子方程过程中容易出现的错误，认真核对。
例如：
(1)违反客观事实
通常注意到铁与非氧化性酸如盐酸或Cu2、银等反应。但少量铁与硝酸反应生成Fe3，过量铁与硝酸反应生成Fe2。
少量CO2(或SO2)与碱或盐反应生成CO32-(或SO32-)而过量CO2(或SO2)与碱或盐反应生成HCO3-(或HSO3-)。
强氧化性物质和强还原性物质之间的反应是氧化还原反应，不是复分解反应。
例如Fe2O3和氢碘酸：Fe2O3 6h=2f3 3H2O。错误：忽略Fe3和I-之间的氧化还原反应
(2)违反质量或电荷守恒定律和电子盈亏平衡
例如Cl2: Fe2 Cl2=Fe3 2cl-
错误：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式。
例如，将hi:oh-hi=H2O-引入氢氧化钠溶液中
错误：HI误认为弱酸。
(4)反应条件或环境没有区别(强酸性下不能生成OH-，强碱性下不能生成H)
例如，向次氯酸钠中加入浓盐酸：ClO-氯-=氢-氯2。错误：强酸产生强碱
(5)忽略物质中阴离子和阳离子的比例。
例如，将H2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液：中
Ba2 +OH-+H +SO42-=BaSO4+H2O
正确：ba2oh-2h so42-=baso 42h2o
(6)“=”、“可逆数”、“”和“”符号使用不当；
如果S2-2 H2O=H2S2OH-是错的。
注意：盐的水解一般是可逆的，水解一般比较弱，所以不可能是“”或“”。多元弱酸阴离子的水解是一步一步的水解，第一步是主要的。比如Al3 ^ 3H2O=Al(OH)33h就是错的。
应该是：Al33H2O Al(OH)33h；
硫化钠水解成S2- H2O HS- OH-.
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