补习高二化学_金典高二化学答案

高中化学有哪些知识点

工业合成氨

1、合成氨反应的极限

合成氨反应是放热反应，也是气态物质量减少的减熵反应。因此，降低温度和增加压力将有助于化学平衡向氨生成的方向移动。

2.合成氨反应速率

(1)高压有利于平衡向氨生成方向移动，加速反应速率，但高压对设备要求高，压力不能特别大。

(2)反应过程中可以从混合气体中分离出氨，可以保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率越快，但温度过高，平衡向氨分解方向移动，不利于氨合成。

(4)加入催化剂可以大大加快反应速度。

3.合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，实现高转化率和高反应速率所需的条件有时是矛盾的。因此，我们应该找到反应速率高、平衡转化率合适的反应条件：一般以铁为催化剂，反应温度控制在700K左右，压力范围大致在1107 ~ 1108 Pa之间，N2和H2的投料比为12.8。

水溶液

1.水的电离

水的离子积常数为KW=[H ][OH-]，25时，kw=1.0 10-14mol 2 l-2。随着温度的升高，有利于水的电离，KW增加。

2.溶液的酸碱度

室温下，中性溶液：[h]=[oh-]=1.010-7moll-1，pH=7

酸性溶液：[H ][OH-]，[H]1.010-7moll-1，pH7

碱性溶液：[H ][OH-]，[OH-]1.010-7moll-1，pH7

3.电解质在水溶液中的存在形式

(1)强电解质

强电解质是在稀水溶液中完全电离的电解质。强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和大部分盐类。写电离方程时，用“=”表示。

(2)弱电解质

水溶液中部分电离的电解质主要以分子形式存在，少数以离子形式存在，并存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水和少量盐。

弱电解质的电离及盐类水解

1.弱电解质的电离平衡。

(1)电离平衡常数

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中非电离分子浓度的比值为常数，称为电离平衡常数。

弱酸的电离平衡常数越大，当达到电离平衡时，H被电离的越多。多弱酸逐步电离，每一步都有自己的电离平衡常数，第一步为主电离。

(2)影响电离平衡的因素。

加入水、冰醋酸、碱，加热使CH3COOH的电离平衡前移，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，冷却使CH3COOH的电离平衡后移。

2.盐的水解

(1)水解香精

被溶解在水中的盐电离的离子与被水电离的H或OH结合形成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，继续电离水，称为盐水解。

(2)水解类型及规律

(1)强酸弱碱盐水解呈酸性。

(2)强碱和弱酸盐水解显示碱性。

强酸强碱盐不水解。

弱酸弱碱盐双重水解。

al2s 3 6H2O=2Al(OH)33 H2S

(3)水解平衡的运动

加热加水可以促进盐的水解，而加酸或碱可以抑制盐的水解。此外，当弱酸阴离子和弱碱阳离子混合时，它们相互促进水解。

沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡和溶度积

(1)概念

当固体溶于水，且固体溶于水的速率等于离子结合成固体的速率时，固体的溶解和沉淀的形成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

(2)溶度积的特性

在QcKsp中，溶液中的离子结合沉淀至平衡。

(2)降水的转化

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀转化为溶度积较小的沉淀，称为沉淀转化。沉淀转化本质上是沉淀溶解平衡的转移。