高考化学一轮基础知识复习：化学反应速率

　　第一轮复习是逆袭的关键，阶段重点就在于基础知识的复习，所以这个阶段还是极为重要的，基础知识的复习，是最值得大家花费时间去努力的!本站网整理分享!

　　1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t

　　2.规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

　　3.影响反应速率的因素

　　内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。

　　外因：

　　①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。

　　②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

　　③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。

　　④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。

　　⑤其他因素：增大固体表面积(粉碎)，光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。

　　[注意]：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。

　　②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。

　　③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。

　　以上就是本次整理的全部内容了，希望可以帮助到大家，更多精彩内容，请关注本站频道。