高考化学一轮基础知识复习：化学平衡

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　　1.化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　2.化学平衡状态的特征

　　(1)"等"即 V正=V逆>0。

　　(2)"动"即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

　　(3)"定"即反应混合物中各组分百分含量不变。

　　(4)"变"即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

　　(5)与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态(等效)。

　　3.化学平衡状态的标志

　　化学平衡状态的判断(以mA+nB xC+yD为例)，可从以下几方面分析：

　　①v(B耗)=v(B生)

　　②v(C耗):v(D生)=x : y

　　③c(C)、C%、n(C)%等不变

　　④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定

　　⑤体系颜色不变

　　⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量

　　⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等

　　4.影响化学平衡的条件

　　(1)可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

　　(2)化学平衡移动规律--勒沙特列原理

　　如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　①浓度：增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向正反应方向移动。

　　②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

　　③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。

　　④催化剂：不能影响平衡移动。

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