选修四化学(化学选修四知识点归纳总结)
高中化学选修4教材(江苏教育版)
高中化学选修4
（苏教版）
【学霸推荐】化学选修4化学反应与原理：章节知识点梳理
化学妹妹说
「距高考还有89天」
化学反应原理综合问题涉及到主要测试点：氧化性和还原性相对强度的比较；电子守恒的应用：氧化还原反应原理的综合应用：热化学方程的编写与应用；古斯定律；原电池原理的应用；电解原理的应用。化学反应速率的表达和计算；化学平衡的标志；化学平衡常数的计算；化学平衡运动的判断与应用：化学平衡图像的理解。强电解质和弱电解质的判断；离子共存；水的电离和溶液的ph值；离子浓度的比较；沉淀溶解平衡等。
第一章
化学反应和能量
焓变化反应热
1.反应热：反应物与一定量的物质在一定条件下完全反应释放或吸收的热量。
2.焓变化( H)的含义：恒压下化学反应的热效应
(1).符号：H(2)。单位：千焦/摩尔
3.原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放热的化学反应。(放热和吸热)H为“-”或H 0
吸收热量的化学反应。(吸热和放热)H为" "或H 0
常见的放热反应：
(1)所有燃烧反应
酸碱中和反应
大多数化学反应
(4)金属与酸的反应
生石灰与水反应
用浓硫酸稀释，用氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
晶体Ba(OH)28H2O和NH4Cl
大多数分解反应
以H2、一氧化碳和碳为还原剂的氧化还原反应
铵盐溶解等
热化学方程
写化学方程式：的注意事项
(1)热化学方程必须标明能量变化。
热化学方程式中必须注明反应物和产物的聚集状态(G、L、S分别表示固体、液体、气体，水溶液中溶质用aq表示)
热化学反应方程式应表明反应过程中的温度和压力。
热化学方程式中的化学计量数可以是整数或分数
各物质的系数加倍，H加倍；反应反向进行，H改变符号，其值保持不变
燃烧热
1.概念：1摩尔纯物质在25和101千帕下完全燃烧形成稳定化合物时释放的热量。燃烧热的单位是千焦/摩尔。
注意以下几点。:
研究条件：101千帕
反应程度：完全燃烧，产物为稳定氧化物。
(3)可燃物质的量：1摩尔
研究内容：放热。( h0，kJ/mol)
中和热
1.概念：在稀溶液中，酸与碱反应生成1摩尔H2O，此时的反应热称为中和热。
2.强酸和强碱的中和反应本质上是H和OH-的反应，其热化学方程式为：H(AQ)OH-(AQ)=H2O(L)H=-57.3 kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离吸热，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.中和热测量实验
赫斯定律
内容：化学反应的反应热只与初始状态(反应物)和最终状态(产物)有关，与具体的反应方式无关。如果一个反应可以分几个步骤进行，那么每个步骤的反应热总和与一个步骤完成的反应热总和相同。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
1.化学反应速率(v)
(1)定义：用于测量化学反应的速度和单位时间内反应物或产物数量的变化
(2)表示方法：单位时间内反应浓度的降低或产物浓度的增加
计算公式：v= c/ t (:平均速率， c:浓度变化， t:时间)单位：mol/(ls)
(4)影响因素：
决定因素(内部因素):反应物的性质(决定因素)
条件因素(外部因素):反应条件
注意：
(1)参与反应的物质是固体和液体。由于压力的变化对浓度影响不大，可以认为反应速率保持不变。
(2)惰性气体对速度的影响
恒温恒容：充入惰性气体总压升高，但分压和各物质浓度不变反应速率不变。
恒温下，充入惰性气体体积增大反应物浓度降低反应速率变慢。
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