化学平衡常数(无机化学中kf公式)

高考化学知识点总结：反应速率与化学平衡

化学反应速率知识点总结

(1)定义：用于测量化学反应的速度和单位时间内反应物或产物数量的变化

(2)表示方法：单位时间内反应浓度的降低或产物浓度的增加

计算公式：v= c/ t (:平均速率， c:浓度变化， t:时间)单位：mol/(ls)

(4)影响因素：

决定因素(内部因素):反应物的性质(决定因素)

条件因素(外部因素):反应条件

注意：

(1)参与反应的物质是固体和液体。因为压力的变化对浓度几乎没有影响，可以认为反应速率保持不变。

(2)惰性气体对速度的影响

恒温恒容：充入惰性气体总压升高，但分压和各物质浓度不变反应速率不变

恒温下，充入惰性气体体积增大各反应物浓度降低反应速率减慢

化学平衡知识点总结

1.定义：

化学平衡态：在一定条件下，当进行可逆反应，直到正反反应速率相等时，组分浓度不会发生变化，会达到一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的极限，即化学平衡态。

2.化学平衡特征

逆(研究前提是可逆反应)

等等。(同一物质的正负反应率相等)

动态(动平衡)

固定(每种物质的恒定浓度和质量分数)

变化(条件变化，平衡变化)

3.判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

4.影响化学平衡运动的因素

(a)浓度对化学平衡运动的影响

(1)影响定律：提高反应物浓度或降低产物浓度可使平衡向正方向移动；增加产物浓度或降低反应物浓度可使平衡向相反方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度恒定，天平不移动

(3)如果溶液稀释，反应物和产物的浓度会降低，V正降低，V负降低，但降低的程度不同。总的结果是化学平衡将向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(2)温度对化学平衡运动的影响

影响定律：在其他条件不变的情况下，随着温度的升高，化学平衡向吸热反应移动，随着温度的降低，化学平衡向放热反应移动。

(3)压力对化学平衡运动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，增大压力会使天平向体积减小的方向移动；当压力降低时，平衡将向体积增加的方向移动。

注意：

(1)改变压力不能改变没有气态物质的化学平衡

(2)气体减压或加压的化学平衡运动规律与溶液稀释或浓缩相似

(4)催化剂对化学平衡的影响；

平衡不会移动，因为所用的催化剂对正向反应速率和反向反应速率有相同的影响。然而，催化剂的使用会影响可逆反应达到平衡所需的时间。

(5)勒查泰莱原理(平衡运动原理):

如果影响平衡的条件之一(如温度、压力和浓度)发生变化，平衡将向削弱变化的方向移动。

5.化学平衡常数

(1)定义：

在一定温度下，当反应达到化学平衡时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数。符号：k

(二)化学平衡常数k的使用应注意的问题：

1.表达式中每种物质的浓度是变化的浓度，而不是物质的初始浓度或量。

2.k只和蛋彩画有关

1.化学平衡常数的值是可逆反应程度的标志。k值越大，平衡态产物浓度越大，其正向反应程度越大，即反应越完全，反应物转化率越高。相反相反。

2.K值可以作为判断正在进行的可逆反应是否平衡的标准，当不平衡时，向哪边建立平衡。(Q:浓度积)QK:反应正向进行；Q=K:反应处于平衡状态；qK:反应反方向进行。

3.反应的热效应可以用K值来判断

如果温度升高，K值增大，正负反应应该是吸热的；如果温度升高，K值降低，正负反应应该是放热的。

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