化学反应的本质_化学反应的本质微观
【微课赏析】氧化还原反应的本质。
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学习讲义及练习
氧化还原反应的本质
学习目标
1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握元素化合价的一般测定方法。
知识梳理
1.氧化还原反应概念之间的关系。
2.解决氧化还原反应概念的一般思路。
发现价格变化，判断类型，上下划分，决定其他。其中，“求化合价”是非常关键的一步，特别是对于不同反应物含有相同元素的氧化还原反应，需要找出元素化合价的变化。
3.确定化合物中价元素价态的两种方法。
(1)代数求和法：先标记熟悉元素的化合价，再根据化合物正负化合价的代数和为零的原理求解其他元素的化合价。
(2)结构外推算法：通过有机结构中共价键的数量来计算。碳相连，碳处于零价态；碳氢化合物，碳是-1(氢是1)；碳(氮)以单键连接，碳为一价；碳通过双键连接，碳是二价的。
典型例题
二甲基肼[(CH3)2NNH2]和N2O4是常用的火箭推进剂，它们有以下化学反应：(CH3)2nnh 2(l)2no 4(l)==2co 2(g)3n 2(g)4h2o(g)，反应中的氧化剂是_ _ _ _ _ _。
巩固练习
1.生活中使用以下物质时，还原效果为()。
A.明矾作为净水剂b .甘油作为护肤保湿剂。
C.食品袋中作为消毒剂的漂白粉和作为脱氧剂的铁粉。
2.以下说法是正确的()。
A.Cl2 2br-===2cl- br2，Zn Cu2===Zn2 Cu都是简单物质被还原的取代反应。
B.先将KSCN溶液滴入硫酸亚铁溶液中，再滴入H2O2溶液。加入H2O2后，溶液变红，Fe2+兼具氧化性和还原性。
C.2na2o2 2h2o===4 NaOH O2，Cl2 H2O===HCl hclo是以水为还原剂的氧化还原反应。
漂白粉利用物质的氧化性漂白织物。
3.以下颜色变化与氧化还原反应无关()。
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色。
B.将H2C2O4溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪色。
c、向滴加酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色变淡。
d、新配制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。
4.在氧化还原反应中，水既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂，既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂，既不能作为氧化剂，也不能作为还原剂。与以下反应中的br2 SO2 2h2o===H2SO4 2hbr相比，水的作用不同()。
a . 2al+2NaOH+2H2O===2na alo 2+3 H2
b4fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
5.宋代著名法医学家宋词《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4ag 2h2s O2===2x 2h2o。以下说法是正确的()。
a. x的化学公式是AgS。
B.当银针用于药物测试时，空气中的氧气会失去电子。
C.银和H2S都是反应中的还原剂。
每生产1摩尔x，反应就转移2摩尔e-。
【答案】1.D2.D 3.C 4.A 5.D
作者信息
岳峰Xi安第八十五中学。
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