高中化学离子共存问题(高中离子不共存表大总结)

高中化学|离子共存判断法，不让你和别人拉开差距！

所谓离子共存，本质上是看离子之间是否有反应。如果离子在溶液中发生反应，它们就不能共存。溶液中离子能否共存是中学化学中常见的问题。近年来，几乎每年高考都会设题判断离子共存。题不难，但这样的题能不能打分差别很大。希望这篇文章能对大家有所帮助。

因发生氧化还原反应而不共存的离子有：

注：“”表示可以发生反应，“”表示不能发生反应

因发生复分解反应而不共存的离子有：

离子相互结合形成不溶或微溶的物质

离子相互结合形成气体或挥发性物质

离子相互结合形成弱电解质

因发生双水解的离子有：

因发生络合反应而不共存的离子有：

判断离子是否共存的几种情况：

1.发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体

挥发性弱酸的酸根，如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、等。不能与h大量共存。

沉淀形成

例如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等。不能与SO42-，CO32-，等共存。

Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等。不能与羟基共存。

Pb2和C1-，Fe2和S2-，Ca2和PO43-，Ag和I-，不能大量共存。

产生弱电解质

例如，OH-、CH3COO、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-和h不能大量共存。

一些酸性弱酸性自由基，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-、不能与OH-共存。

NH4和OH-不能大量共存。

2.发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(1)强还原性离子不能与强氧化性离子大量共存

例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3不能大量共存。

(2)在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，不能大量共存

例如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2等。不能大量共存。

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但由于2S2- SO32- 6H=3S 3H2O，在酸性条件下不能共存。

h和S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

例子：Al3，HCO3-，CO32-，HS-，S2-，Al2-，ClO-，等。Fe3不能与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、等共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

比如Fe2，Fe3，SCN-不能大量共存。

主要题目要求的限定

酸性溶液(h)，加入铝粉后能释放可燃气体的1.,溶液的碱性溶液(OH-)和被水电离的h或OH-=110-10mol/L的溶液等。

2.溶液的颜色：有色离子MnO4-(紫色)、Fe3(棕色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)、Fe(SCN)2(红色)、Fe(SCN)63-(红色)。

3.想要“大量共存”还是“不大量共存”？